课题 人教版 第四单元 课题3 离子
作者及工作单位 广西北流市六靖镇第二初级中学 顾运英
教材分析
本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了基础。
离子的形成是本节课题的重点，为了说明离子是什么，它是怎么形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。因此教材编写了第一段的“核外电子的排布”.
核外电子运动的特点，不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有一定的困难，但不是教学的重点。至于原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。
学情分析
在了解了原子的构成、原子核外电子的排布以及原子（离子）结构示意图的基础上，学习离子的知识，认识原子和离子的区别和联系，是为了进一步学习化合价和化学式打基础。初学者常常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混乱；书写离子符号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。
教学目标
1、 初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图。
2、 了解原子结构与元素化学性质的关系。
3、 通过讨论、交流，提高归纳和获取信息的能力。
4、 初步体会物质构成的奥秘，培养想象力和分析推理能力。
5、 初步形成“物质的微粒性”观点。
教学重点和难点
重点:1、核外电子的排布规律以及其与元素化学性质的关系。
2、离子的形成。
难点：1、对电子层的了解。
2、核外电子分层运动想象表象的形成。
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| 教学过程 | |||
| 教学环节 | 教师活动 | 预设学生行为 | 设计意图 |
复习、引入 | 复习 ：原子的结构引入：我们已经知道，原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大空间，电子在 这个空间做高速运动，电 子的运动有没有什么规律呢？ | 回答：原子 是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子成。 想象 | 回忆旧知识，引出新课题。形成对原子的完整认识。 |
| 讲解 | 讲解：我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，那多电子原子的核外电子如何分层排布呢？遵循什么规律呢？板书：一、核外电子运动状态 讲解：我们知道，氢原子核外只有一个电子，它在核外一定范围内高速运动。 设疑：多个电子的原子情况如何？ 讲解：以镁原子为例。 投影：镁原子核外有12个电子，能量不同，其中能量最低的电子在离核较近的区域运动；能量较高的离核较远区域运动。把离核远近不同的电子运动区域称为电子层。 讲述：以镁原子为例说明核外电子排布规律：离核最近的称为第一层，由里向外依次是第二层、第三层、第四……层。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，但某层是最外层时，最多只能排8个，先排内层，再向外层排。 | 思考：12个能量不同的电子，可能绕核运动的方式。思考：如何表示核外电子的运动状况？想象：核外电子的区域是半径不同的同心圆。体会接受：核外电子的排布规则。分析：镁原子的核外电子排布。 | 培养想象力和激发探索意识。使学生初步形成核外电子分层排布的表象。 |
| 引导、讨论 | 板书：1、核外电子分层排布，由内层向外层依次排布（第一层2个，第二层8个，最外层不超过8） 过渡：了解了核外电子排布，那如何表示我们对整个原子结构的认识呢？ 板书：2、原子结构示意图 投影：1～18号元素的原子结构示意图。 引导：发现规律。 板书：3、元素的性质由最外层电子数决定。 投影：附录1元素种类、最外层电子数、得失和元素性质的关系。 讨论：如何表述离子符号？离子和原子的区别和联系？ | 画出：镁原子的结构示意图。模仿：画出1～18号元素的原子结构示意图，并巩固对核外电子排布规律的认识。 讨论：横按层数，纵按最外层电子数，氦等稀有气体的化学性质和结构。 较不稳定结构：金属元素和非金属元素。 明确：原子结构示意图中各部分的含义。 | 会画，会认原子结构示意图。 培养学生观察能力。引导学生探讨元素化学性质与最外层电子数的关系，初步渗透离子概念。 |
| 总结 | 板书：二、离子的形成 1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子 2、离子的分类：①阳离子：带正电荷的原子（或原子团）②阴离子：带负电荷的原子（或原子团） 3、离子的形成：原子：①失电子变成阳离子（金属原子）②得电子变成阴离子（非金属原子） 巩固：离子符号书写规则：写出该离子的元素符号，并在符号的右上角用数字标出所带电荷数目，分别用“+”或“－”表示所带电性正负。熟悉地根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，并会用离子符号表示。小结：原子与离子的区别和联系。附录2 练习： | 思考：离子是通过原子得失最外层电子形成的。阳离子的核外电子数小于质子数，质子数－阳离子的电子数=所带的电荷数；阴离子的核外电子数大于质子数，阴离子的电子数－质子数=所带的电荷数。分为阳离子和阴离子。找规律。课后练习 | 利用表格对比强化知识点。 |
| 板书设计（需要一直留在黑板上主板书） | |||
| 课题3 离子 一、 核外电子运动状态 1、核外电子分层排布，由内层向外层依次排布（第一层2个，第二层8个，最外层不超过8） 2、原子结构示意图。 如图是依据元素周期表画出的1～18号的元素的原子结构示意图图3、元素的性质由最外层电子数决定 。 二、离子的形成 1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子 2、离子的分类：①阳离子：带正电荷的原子（或原子团） ②阴离子：带负电荷的原子（或原子团） 3、离子的形成： 原子：①失电子变成阳离子（金属原子） ②得电子变成阴离子（非金属原子） | |||
教学反思
本节课始终以学生为中心，通过学生的想象与假设、学习小组的讨论，使学生建立核外电子是分层排布的观念，从而突破教学难点；了解了离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子，使学生始终都处于"创造性"积极思维中，从而突出了教学重点，强化了知识的理解与掌握；通过学生认真学习本课题的内容，培养学生科学探究的思路与方法，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神,唤起了学生对科学的好奇与向往。