《酸碱之间会发生什么反应》教学设计
一、教材分析
1、在前一课题中，学生学习了常见的酸和碱，对酸、碱的化学性质有了初步认识，
在酸、碱能与指示剂作用的基础上转入课题，顺理成章，学生不会感到陌生，衔接
很自然。对探究实验中出现的现象，学生也能胜利地分析出原因。可以说前节内容
为本课题的学习推广到一类物质的性质，即由个别到一般的思维方法。本课涉及到
“盐”的概念，所以本课内容也为后面盐类物质的学习作为铺垫。
2、教学重点：（1）中和反应及应用；（2）溶液酸碱度的测定及意义。
3、教学难点：（1）探究实验的操作；（2）中和反应的实质。
二、教学目标
1、知识与技能：（1）理解什么是中和反应及在实际中的应用；（2）会用PH试纸
测定溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在生活、生产中的重要意义；（3）通过实
验与探究活动，培养学生的观察能力、分析、推理能力，学会演泽及归纳思维技巧。
2、方法与过程：以学生为主体，通过对探究活动的现象的分析、思维、总结，理
解中和反应和实质；通过学生的自学讨论方式，了解中和反应及溶液的酸碱度在实
际中的应用及意义；以教师为主导，通过提问、设问组织教学，通过比较、归纳、
解释使知识形成体系。
3、情感、态度与价值观：通过活动与探究，培养学生严谨求实的科学态度，使学生
获得一种成就感；通过探究活动，培养学生用化学知识解决实际问题能力，让学生
体验化学在生活中的作用，进而激发学生学习的热情。
| 教学流程 | 教学活动 | 学生活动 | 安排意见 |
| 一复习导入 | 问：（1）盐酸是一种什么样的物质？具有哪些化学性质？（2）氢氧化纳属于（ ）物质属类，能与哪些物质发生化学反应？（3）盐酸与氢氧化钠之间能发生反应吗？ | 回答问题 | 巩固知识、导入新课 |
| 二、新授（一）中和反应 | 1、指导学生实验 | 分组实验，认真观察实验现象并作好记录 | 培养学生操作能力，增进对科学探究的体验 |
| 2、组织讨论（1）实验中的酚酞试液起什么作用？（2）玻璃片上的物质是否是氢氧化钠？为什么？ | 学生讨论 | 让学生能主动与他人合作交流和充分调动，清楚地表达自己的观点形成良好的学习方法 |
| 3、指导学生总结、归纳知识，教师讲解并板书 中和反应：酸+碱→盐+水盐→金属离子+酸根离子 如：CaCl2 CuSO4，KNO3等 | 1、写出上述反应的化学方程式（演板）NaOH+HCl=NaCl+H2O2、完成下列化学反应方程式：Ca(OH)2+HCl—Cu(OH)2+H2SO4—KOH+HNO3— | 学会书写有关化学方程式 |
| （二）中和反应在实际中的应用 | 指导学生阅读课文板书：1、在农业生产中的作用2、在工业生产中的作用3、在生活医疗中的作用 | 阅读课文第60页了解中和反应在实际中的应用 | 培养学生自主学习的习惯并体会化学在社会生产、生活中的关系，体验生活中处处有化学的情感 |
| 问题情境 | 出示一瓶无色溶液，问： 1、你知道这瓶无色的溶液是酸性溶液还是碱性溶液吗？ 2、用哪种方法可以知道溶液的酸碱性的强弱？ | 探究实验：假设→设计实验方案→实验→观察现象→分析→结论 | 培养学生探究的习惯，及解决问题的能力 |
| （三）溶液酸碱度的表示方法—PH | 1、问：溶液物酸碱性与酸碱度有何区别？ | 阅读课文第61页并讨论 | 培养学生思考和自主能力 |
| 2、教师小结：溶液的酸碱性的强弱—硬驱碱度的表示方法—PH | 填写：PH＜7，溶液呈—性PH=7，溶液呈—性PH＞7，溶液呈—性PH越大，—越—PH越小，—越— | 熟悉PH是用来表示溶液的酸碱度 |
| 3、指导学生用PH试纸测定一些液体的PH | 分组实验，写出结果 | 学会用PH试纸测定溶液的PH |
| 4、问：测定溶液的PH值有何意义？ | 阅读课文第63页，并讨论 | 培养学生自主学习、相互交流的习惯 |
| 5、指导学生探究PH不同的溶液对头发的影响 | 分组实验，认真观察、分析 | 学会通过活动与探究获取信息，并体验成功的喜悦 |
| 三、小结 | 通过本节课的学习，你了解了什么？ | 学生归纳发言 | 培养学生的归纳、总结及语言表述等各方面的能力 |
| 四、作业设计 | （一）选择1、以下关于酸和碱之间的中和反应的理解正确的是（ ） A、一定有盐和水生成 B、只生成盐C、只有水生成 D、可能有盐和水生成2、下列物质属于盐的是（ ） A、CaCOH）2 B、H2CO3 C、KNO3 D、CaO3、以下PH中，表示溶液的酸性最强的是（ ） A、0 B、2 C、7 D、144、表所列为一些常用食品的近似PH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（ ）A、柑橘 B、苹果 C、牛奶 D、玉米 | 柑橘 | 苹果 | 牛奶 | 玉米 | | PH | 3.0-4.0 | 2.9-3.3 | 6.3-6.6 | 6.8-8.0 |
（二）成下列化学方程式：1、Cu(OH)2+HCl—（ ）+（ ） 2、（ ）+H2SO4—Fe2(SO4)2+H2O3、Mg(OH)2+( )—MgSO 4+( ) 4、( )+( )—Na2SO4+H2O |
板书设计：一、中和反应1、中和反应：酸与碱反应生成和水2、盐：由酸根离子和金属离子组成的化合物盐——金属离子+酸根离子二、中和反应在实际中的应用3、农业生产中——改良土壤的酸碱性4、工业生产中的作用5、生活医疗中的作用三、液酸碱度的表示方法——PH 1、PH值的范围：0—14 PH＜7，溶液呈酸性PH＞7，溶液呈碱性PH=7，溶液呈中性 2、液PH的测定方法——PH试纸3、意义
